CASTLE.PRI.EE

Вода имеет множество загадок. Их называют аномалиями. Это отклонения свойств воды от стандартного поведения сходных веществ. Например, максимальная её плотность возникает при +3,98°С. Она расширяется при замерзании (другие вещества – сжимаются).

При дальнейшем охлаждении до 0°C, а затем и при замерзании, её плотность уменьшается, и объём увеличивается. При плавлении льда – вода сжимается.

У воды – уникально высокая теплоёмкость. Это свойство делают её уникальным веществом, требующимся для существования жизни на Земле. Высокая теплоёмкость смягчает климат и препятствует водоёмам промерзать до дна. Для нагрева или охлаждения воды требуется значительно больше энергии, чем для других веществ. Также уникально высокой является теплота парообразования.

Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение. Это позволяет мелким насекомым ходить по поверхности воды и формирует капли сферической формы.

Лавуазье и Мёнье в 1784 году определили химический состав воды. В результате их действий у воды возникли аномальные свойства.

1. Она составляет до 90 % веса живых организмов. При этом вода отличается от органического вещества. Зарождение жизни в воде требует наличия какого-то «первичного бульона» (ещё одна загадка).

2. Молекулярный вес воды в соответствии с существующей формулой (H2O) более высокий, чем это следовало бы ожидать. Эта аномалия объясняется предположением, что вода наряду с простыми молекулами Н20 содержит молекулы более сложные. Их состав может быть выражен общей формулой (Н20) х, где «х» какое-то целое число.

3. Температура кипения и замерзания воды, согласно формуле Н2О – аномальна. Она должна кипеть при 70-80 градусах ниже ноля. Замерзать при 90-100° ниже ноля).

По своему молекулярному строению вода подобна веществам, химические формулы которых Н2Те (Те — теллур), H2Se (Se — селен) и H2S (S — сера). Следует ожидать, что Н2Те, самое тяжёлое из этих четырёх веществ, должно иметь самую высокую точку кипения (и замерзания), а Н20, наиболее лёгкое из них – самую низкую точку кипения.

Однако, Н2Те (мол. вес 129) кипит при -4 и замерзает при -51; H2Se (мол. вес 80) кипит при -42 и замерзает при -64; H2S (мол. вес 34) кипит при -61 и замерзает при -82; H2O (мол. вес 18), закипает при + 100 и замерзает при 0! Таким образом Н20 ВЫПАДАЕТ из этой закономерности.

4. Вода имеет аномальную активность. Она очень быстро проникает в живые клетки. Должно быть – наоборот. Согласно опытам английского химика Овертона неорганические соединения очень медленно проникают в клетку, в отличие от органических соединений.

5. Аномальность воды в процессе электролиза. Кроме выделения кислорода у одного электрода и водорода – у другого, вдруг появляется кислота у анода и щёлочь у катода. Учёные объяснили это тем, что образование кислоты и щелочи – явление случайное.

В таком случае нарушается второй закон термодинамики. Получается, что вся поступающая от источника тока электроэнергия целиком превращается в работу по разложению воды (без выделения тепла). Это значит, что безвозвратные потери электроэнергии равны нулю, а весь процесс ОБРАТИМ.

В таком случае, обратный процесс синтеза воды из кислорода и водорода должен целиком высвобождать, без всякой затраты энергии извне, полученное при электролизе количество электричества с образованием воды (ВЕЧНЫЙ ДВИГАТЕЛЬ ВТОРОГО РОДА).

Учёные считают, что причины аномалий обусловлены особенностями строения молекул воды и образованием между ними особых водородных связей. Это электростатические притяжения между атомом водорода одной молекулы и атомом кислорода другой.

По материалам книги Э.А. Позднякова «Извечные загадки науки глазами дилетанта».

P.S. Учёные попытались разобраться с аномалиями воды. Они выяснили, что существовавшие до сих пор представления о молекулярной структуре воды были ошибочными. Оказалось, что её молекулы формируют, вместо одной структуры, одновременно два типа структур.

Они сосуществуют в жидкости вне зависимости от температуры. Один тип структуры формируется в виде сгустков примерно по 100 молекул, структура которых напоминает структуру льда. Второй тип структуры, окружающей сгустки, гораздо менее упорядочен. Увеличение температуры вплоть до точки кипения воды приводит к искажению структуры сгустков, уменьшению их количества и доминированию разупорядоченной структуры.

Исследователи из Кембриджского университета обнаружили, что поверхность простых электролитных растворов имеет иное распределение ионов, чем считалось ранее. На самом верху – несколько слоёв чистой воды, за ними следует ионно-насыщенный слой, а затем – основной солевой раствор. Было плохое объяснение аномалий воды, стало «ещё лучше».

Комментарии запрещены.